Углекислый газ,образующийся при сжигании 8,4 л этилена,поглощен 472 мл 6%-го раствора

Дано:
V (C₂H₄) = 8,4 л
V р-ра (NaOH) = 472 мл
(NaOH) = 6%
р-ра (NaOH) = 1,06 г/мл

Отыскать:
соль - ?

Решение:
1) C₂H₄ + 3O₂ =gt; 2CO₂ + 2H₂O;
2) n (C₂H₄) = V (C₂H₄) / Vm = 8,4 / 22,4 = 0,375 моль;
3) n (CO₂) = n (C₂H₄) * 2 = 0,375 * 2 = 0,75 моль;
4) m р-ра (NaOH) = р-ра (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,06 * 472 = 500,32 г;
5) m (NaOH) = (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 6% * 500,32 / 100% = 30,019 г;
6) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 30,019 / 40 = 0,75 моль;
7) CO₂ + NaOH =gt; NaHCO₃.

Ответ: Образуется NaHCO₃.