Вычислите массу кремниевой кислоты которую можно получить при содействии силиката натрия
Вычислите массу кремниевой кислоты которую можно получить при взаимодействии силиката натрия и раствора соляной кислоты массой 73г с массовой частей ее 25%
Задать свой вопросДано:
m (HCl) = 73 г
w% (HCL) = 25%
Отыскать:
m (H2SiO3) - ?
Решение:
2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaCl, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу кислоты в растворе, вступившей в реакцию:
m (HCl) = 73 г * 0,25 = 18,25 г
2) Находим количество кислоты:
n (HCl) = m : M = 18,25 г : 36,5 г/моль = 0,5 моль
3) Сочиняем логическое выражение:
Если 2 моль HCl дает 1 моль H2SiO3,
то 0,5 моль HCl даст x моль H2SiO3,
тогда х = 0,25 моль.
4) Обретаем массу кремниевой кислоты, выпавшей в осадок в ходе реакции:
m (H2SiO3) = n * M = 0,25 моль * 78 г/моль = 19,5 г /
Ответ: m (H2SiO3) = 19,5 г .
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.