При растворении 13 г цинка в соляной кислоте получили газ обьемом

Запишем решение:
1. Составим уравнение по условию задачки:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - OBP, получен водород и хлорид цинка;
2. Вычислим молярные массы веществ:
M (Zn) = 65,3 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль.
3. Определим количество моль цинка, если масса знаменита:
Y (Zn) = m / M = 13 / 65,3 = 0,199 моль;
По уравнению количество моль цинка и водорода одинаковы 1 моль, означает, Y(H₂) = 0,199 моль.
4. Обретаем объём водорода теоретический:
V (H₂) = 0,199 * 22,4 = 4,45 л.
5. Произведем расчеты объёмной части выхода продукта - Н₂, если V (практ.) = 4,2 л.
V (практ.) / V(теорет.) * 100 = 4,2 / 4,45 * 100 = 94,38 %
Ответ: объёмная толика выхода водорода составляет 94,38 %.