1)какая масса гидроксида натрия образуется при содействии 2.05г натрия с водой2)какая

1. Запишем уравнение получения гидроксида натрия.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

Рассчитаем количество моль натрия.

n(Na) = m / Mr = 2,05 / 23 = 0,089 моль.

Количество моль гидроксида будет равно количеству моль натрия.

Означает масса будет равна.

m(NaOH) = n Mr = 0,089 40 = 3,56 г.

2. Реакция сжигания угля.

С + О₂ = СО₂.

Если из 12 г угля образуется 44 г углекислого газа, то из 10 кг появляется х кг.

m(CO2) = 10 44 / 12 = 36, 67 кг.

3. Реакция образования сульфата алюминия.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Количество моль алюминия.

n(Al) = m / Mr = 27 / 54 = 0,5 моль.

Количество сульфата по реакции в два раза меньше, а масса будет одинакова.

m(Al₂(SO₄)₃) = n Mr = 0,25 342 = 85,5 г.