Какая масса осадка появляется при содействии раствора, содержащего 34г нитрата серебра

Реакция нитрата серебра с соляной кислотjq описывается последующим уравнением хим реакции:

AgNO₃ + HCl = HNO₃+AgCl;

При этой реакции образуется нерастворимый осадок хлорида серебра.

Из 1-го моля нитрата серебра появляется один моль его хлорида.

Найдем молярные массы нитрата и хлорида серебра:

M AgNO₃ = 108 + 14 + 16 х 3 = 170 гр / моль;

M AgСl = 108 + 35,5 = 143,5 гр / моль;

Количество вещества в 34 граммах нитрата серебра составит:

N AgNO₃ = 34 / 170 = 0,2 моль;

Масса 0,2 моль хлорида серебра составит:

m AgСl = 0,2 х 143,5 = 28,7 гр;