При окислении 17, 2 альдегида раствором оксида серебра выделилось 43,2 г

Для решения задачки необходимо схематично составить уравнение:
m = 17,2 г. m = 43,2 г;
1. R - COH + Ag₂O = 2Ag + RCOOH - выделяется серебро;
2. Вычисления по формулам:
M (Ag) = 107,8 г/моль;
Y (Ag) = m / M = 43,2 / 107,8 = 0,4 моль.
4. Расчеты по пропорции:
Х моль (RCOH) 0,4 моль (Ag);
-1 моль            -2 моль отсюда, Х моль (RCOH) = 1 * 0,4 / 2 = 0,2 моль.
4. Рассчитаем молярную массу:
M (RCOH) = m / Y = 17,2 / 0,2 = 86 г/моль.
5. Установим формулу исходного вещества:
СnH₂nO - общая формула альдегида.
M СnH₂nO = 86 г/моль;
12n + 2 + 16 = 86;
12n = 68;
n = 5,6;
C₅H₁₀O пентаналь.
Проверка:
M (C₅H₁₀O) = 86 г/моль.
Ответ: в реакции участвует пентаналь - С₅Н₁₀О.