Уравнение реакции, в котором элемент сера является окислителем: A. S+O2=SO2 Б.

Составим электронные уравнения:
А) S + O₂ = SO₂ - ОВР;
S - 4e = S⁴⁺ 1 восстановитель;
2O + 4e = 2O^2- 1 окислитель.
Б) SO₂ + H₂O = H₂SO₃ - реакция размена, идет без конфигурации степени окисления реагирующих веществ.
В) Fe + S = FeS - ОВР;
Fe - 2e = Fe²⁺ 1 восстановитель;
S + 2e = S^2- 1 окислитель.
Г) S + CL₂ = SCl₂ - ОВР;
S - 2e = S^2- 1 восстановитель;
2Cl + 2e = 2Cl^- 1 окислитель.
Сера проявляет характеристики окислителя при содействии с металлами, в данном примере с железом.