В ходе реакции 13 г. двухвалентного метала с водой выделилось 4,48

1. Составим уравнение реакции неведомого металла с водой:

Me + 2H₂O = Me(OH)₂ + H₂;

2. рассчитаем хим количество выделившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль;

3. определим количество вступающего в реакцию двухвалентного металла:

n (Me) = n (H₂) = 0,2 моль;

4. вычислим молекулярную массу металла, и по таблице Д. И. Менделеева обретаем безызвестный металл:

M (Me) = m (Me) : n (Me) = 13 : 0,2 = 65 г/моль.

Ответ: Zn.