К раствору содержащему 9,8 г серной кислоты прилили избыток раствора гидроксида

К раствору содержащему 9,8 г серной кислоты прилили излишек раствора гидроксида калия. Какая масса соли образовалась при этом?

Задать свой вопрос
1 ответ

Запишем уравнение реакции:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Найдём количество вещества серной кислоты:

v(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 9.8/98 = 0.1 (моль).

Сообразно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 появляется 1 моль K2SO4, поэтому:

v(K2SO4) = v(H2SO4) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли сульфата калия:

m(K2SO4) = v(K2SO4)*M(K2SO4) = 0.1*174 = 17.4 (г).

Ответ: 17.4 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт