К раствору содержащему 9,8 г серной кислоты прилили избыток раствора гидроксида
К раствору содержащему 9,8 г серной кислоты прилили излишек раствора гидроксида калия. Какая масса соли образовалась при этом?
Задать свой вопрос1 ответ
Гость
Запишем уравнение реакции:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Найдём количество вещества серной кислоты:
v(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 9.8/98 = 0.1 (моль).
Сообразно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 появляется 1 моль K2SO4, поэтому:
v(K2SO4) = v(H2SO4) = 0.1 (моль).
Таким образом, масса образовавшейся соли сульфата калия:
m(K2SO4) = v(K2SO4)*M(K2SO4) = 0.1*174 = 17.4 (г).
Ответ: 17.4 г.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов