В итоге растворения цинка в серной кислоты выделилось 3,0110 в 21

Zn + H2SO₄ = ZnSO₄ + H2.

Найдём количество вещества водорода, выделяемого в результате растворения цинка:

n = N/Na, где Na - неизменная Авогадро. Получаем, что n = 3.01*10²¹/(6.02*10²³) = 0.005 моль.

Из реакции вытекает, что из 1 моль цинка появляется 1 моль водорода. Как следует 0.005 моль водорода образуется из 0.005 моль цинка. Сейчас можно отыскать массу Zn:

m = n*Mr = 0.005*65 = 0.32 г.