Вычислить объём углекислого газа, нужного для реакции с 0,05 моль гидроксида

1. Запишем уравнение по условию задачи:
Х л. - ?       Y = 0,05 моль;
СО₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O - реакция ионного размена, получен карбонат кальция в осадке;
2. Производим вычисления по формулам:
M (CO₂) = 44 г/моль;
M Ca(OH)₂ = 74 г/моль.
3. Количество начальных веществ:
Y Ca(OH)₂ = 0,05 моль (данные уравнения);
Y (CO₂) = 0,05 моль так как количество этих веществ одинаковы 1 моль по уравнению.
4. Обретаем объём исходного вещества:
V (CO₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.
Ответ: для проведения процесса нужен оксид углерода объёмом 1,12 л.