Решить задачу: Обусловьте объем водорода, который получается при содействии 2,3 г

Запишем решение поочередно:
1) Составим уравнение реакции:
2Na + H₂SO₄ = H₂ + Na₂SO₄ - окислительно-восстановительная реакция выделяется водород;
2) Определяем число молей Na, если m(Na) = 2,3 г.
Y (Na) = m (Na) / M (Na); Y (Na) = 2, 3/22, 9= 0,10 моль;
3) Сочиняем пропорцию на основании данных по уравнению реакции:
0,10 моль (Na) - X моль (Н2)
-2                      -1        отсюда,

Х моль (Н2) = 0,10 * 1 / 2 = 0,05 моль;
4) Вычислим объём Н2 по закону Авогадро:
V (H₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.
Ответ: при взаимодействии натрия с серной кислотой выделяется водород объёмом 1,12л.