Какая масса серебра появляется в реакции 4,4г уксусного альдегида с аммиачным

Выполним решение:
1. По условию записываем уравнение процесса:
m = 4,4 г. Х г. - ?
СН₃СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - окисление этаналя, реакция серебряного зеркала, выделяется серебро, уксусная кислота;
2. Произведем вычисления по формулам:
M (C₂H₄O) = 44 г/моль.
M (Ag) = 107,8 г/моль.
Y (C₂H₄O) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль.
3. Пропорция:
0,1 моль (С₂Н₄О) Х моль (Ag);
-1 моль -2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.
4. Обретаем массу продукта:
m (Ag) = Y * M = 0,2 * 107,8 = 21,56 г.
Ответ: получено серебро массой 21,56 г.