1. 1) Mg + CuCl2 --amp;gt; MgCl2 + Cu .

Решение задачки 1:

Окислитель - акцептор электронов, восстановитель - донор электронов. То есть сам окислитель восстанавливается в ходе реакции, а восстановитель окисляется.

В обеих реакциях магний дал два электрона, его ступень окисления перешла из 0 в +2. Он является восстановителем. Ступень окисления Cu перебежала из +2 в 0. Медь - окислитель. 

Решение задачки 2:

В реакциях 1 и 3 с увеличением температуры равновесие сдвигается на право, т.к. реакции эндотермические, с снижением температуры - на лево. В реакциях 2 и 4 всё напротив, т.к. они экзотермические. При повышении давления равновесие сместится в реакциях 2, 3 и 4 на право, в сторону меньшего объёма (определяем, исходя из 2 молей начальных реагентов и 1 моля продукта). С увеличением концентрации начальных веществ, равновесие тоже двигается на право, с снижением - на лево.