1) определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г. 10-процентного раствора

1) Ca(OH)₂ + H₂CO₃ = 2H₂O + CaCO₃.

 Гидроксид кальция вступил в реакцию в количестве:

300 г * (10 % : 100 %) : 74 г/моль = 30 : 74 = 0,4 моль.

Карбоната кальция получилось столько же, ее масса одинакова:

0,4 моль * 100 г/моль = 40 г.

2) В воде оксид серы (4) образует сернистую кислоту: H₂O + SO₂ = H₂SO₃, дальше происходит реакция

2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + H₂O.

NaOH вступил в реакцию в количестве: 200 г * (10 % : 100 %) : 40 г/моль = 0,5 моль, соли, сульфита натрия, вышло в 2 раза меньше, а её масса составила:

0,5 * 1/2 * 126 г/моль = 31,5 г.