Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили излишком раствора соляной кислоты.

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается последующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 70 х (1 0,12) / 100 = 0,616 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,616 моль диоксида углерода.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при обычных критериях заполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,616 х 22,4 = 13,8 литра;