Сколько л. водорода(при н.у.) можно получить при взаимодействии 8,05г натрия с
Сколько л. водорода(при н.у.) можно получить при взаимодействии 8,05г натрия с 26,4 г масляной кислоты?
Задать свой вопросОсуществим решение:
- По условию задачи сочиняем уравнение процесса:
2СН3 - (СН2) - СООН + 2Na = 2CH3 - (CH2) - COONa + H2 - замещения, выделяется водород;
- Вычисления:
M (C4H8O2) = 88 г/моль.
M (H2) = 2 г/моль.
M (Na) = 22,9 г/моль.
Y (C4H8O2) = m / M = 26,4 / 88 = 0,3 моль (вещество в недостатке).
Y (Na) = m / M = 8,05 / 22,9 = 0,4 моль (вещество в излишке).
Расчеты производим по веществу в недостатке.
- Пропорция:
0,3 моль (С4Н8О2) Х моль (Н2);
-2 моль -1 моль отсюда, Х моль (Н2) = 0,3 * 1 / 2 = 0,15 моль.
- Обретаем объём продукта:
V (H2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.
Ответ: получен водород объёмом 3,36 л.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.