к раствору , содержащему 16,2 грамма бромоводорода , добавили 6 гр

Для решения составим уравнение реакции:
HBr + NaOH = NaBr + H2O - реакция ионного размена, получена соль бромида натрия;
M (HBr) = 80,9 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль;
M (NaBr) = 102,8 г/моль;
Определим количество моль бромоводорода, гидроксида натрия:
Y(HBr) = m / M = 16,2 / 80,9 = 0,237 моль;
Y (NaOH) = m / M = 6 / 39,9 = 0,15 моль (вещество в изъяне);
Расчеты производим по веществу в изъяне:
0,15 моль(NaOH) - X моль (NaBr);
-1 моль               - 1 моль отсюда, Х моль (NaBr) = 0,15 * 1 / 1 = 0,15 моль;
Обретаем массу бромида натрия:
m (NaBr) = Y * M = 0,15 * 102,8 = 15,42 г.
Ответ: масса соли бромида натрия равна 15,42 г.