Какой обьем водорода выделяется при дигидрировании 44,8л этана?

Осуществим решение:
1. Записываем уравнение по условию задачи:
V = 44,8 л;      Х л. - ?
С₂Н₆ = Н₂ + С₂Н₄ - дегидрогенизация этана, получен этилен;
1 моль    1 моль.
2. Пропорции:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С₂Н₆) - 44,8 л. отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 1 * 44,8 / 22,4 = 2 моль;
Y (H₂) = 2 моль, так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
3. Находим объём продукта:
V (H₂) = 2 * 22,4 = 44,8 л.
Ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 44,8 л.