Отыскать массу соли, которая образовалась в итоге взаимодействия 50,4 г нитратной

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи запишем процесс:

         m = 50,4 г     Х г - ?

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O - ионного размена, получен нитрат кальция;

1. Вычисления:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M Ca(NO₃)₂ = 164 г/моль.

1. Определим количество кислоты, если масса известна:

Y (HNO₃) = m / M = 50,4 / 63 = 0,8 моль.

1. Пропорция:

0,8 моль (HNO₃) -  X моль Сa(NO₃)₂;

-2 моль                 -1 моль отсюда, Х моль Ca(NO₃)₂ = 0,8 * 1 / 2 = 0,4 моль.

1. Находим массу соли:

m Ca(NO₃)₂ = Y * M = 0, 4 * 164 = 65,6 г

Ответ: получен нитрат кальция массой 65,6 г