Отыскать массу сернистого газа, который появляется при обжиге пирита массой 750

Реакция горения пирита описывается последующим уравнением химической реакции:

4FeS₂ + 11O₂ =2Fe₂O₃ + 8SO₂

Из 1-го моля пирита образуется два моля диоксида серы.

Найдем количество вещества в 750 килограммах пирита.

М FeS₂ = 56 + 32 х 2 = 120 гр/моль;

N FeS₂ = 750 000 / 120 = 6 250 моль;

Найдем массу 6 250 х 2 = 12 500 моль диоксида серы.

М SO₂ = 32 + 16 х 2 = 64 гр/моль;

м SO₂ = 64 х 12 500 = 800 000 гр = 800 кг.

С учетом выхода по реакции 75% масса составит:

м SO₂ факт = 800 х 0,75 = 600 кг;