Вычислить объем аммиака, приобретенного при взаимодействии 2 л азота, если объемная

Для решения запишем уравнение:
N₂ + H₂ = 2NH₃ - реакция соединения, получен аммиак;
Вычислим молярные массы веществ:
M (N₂) = 28 г/моль;
M (NH₃) = 17 г/моль.
Определим количество моль азота, применив закон Авогадро:
1 моль газа при н. у 22,4 л.
Х моль (N₂) - 2л отсюда, Х моль (N₂) = 1 * 2 / 22,4 = 0,08 моль.
Сочиняем пропорцию:
0,08 моль (N₂) - X моль (NH₃);
-1 моль             -2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 0,08 * 2 / 1 = 0,16 моль.
Вычислим массу аммиака теоретическую:
m (NH₃) = Y * M = 0,16 * 17 = 2,72 г.
Обретаем массу практическую, если известен выход продукта:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (практ.) = W * m (теорет.) / 100;
m (практ.) = 0,10 * 2,72 = 0,27 г.
Ответ: масса аммиака одинакова 0,27 г.