Вычислить объём углекислого газа выделившегося в итоге взаимодействия 400 г. карбоната

Реакция растворения карбоната калия в серной кислоте описывается последующим уравнением хим реакции:

К₂СО₃ + Н₂SO₄ = 2К₂SO₄ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната калия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 1 моль серной кислоты.

Вычислим имеющееся хим количество карбоната калия.

М К₂СО₃  = 39 х 2 + 12 + 16 х 3 = 138 гр/моль;

N К₂СО₃  = 400 х 0,98 / 138 = 2,841 моль;

Таким образом, при растворении 2,841 моль карбоната калия синтезируется 2,841 моль углекислого газа.

На это потратится 2,841 моль кислоты.

Вычислим объем газа. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных критериях наполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 2,841 х 22,4 = 63,64 литра;