Вычислите массу соли, образовавшейся в итоге взаимодействия 7,3 г хлороводорода с

Выполним решение, запишем уравнение:
NH₃ + HCl = NH₄Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;
1 моль      1 моль     1 моль;
Вычисление молярных масс веществ:
M (NH₃) = 17 г/моль;
M (HCl) = 36, 5 г/моль;
M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль.
Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:
1 моль газа при н.у - 22,4 л; 
Х моль(NH₃) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH₃) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;
Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);
Расчеты производим с учетом вещества в изъяне.
По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония одинаковы 1 моль, означает, Y(NH₄Cl) = 0,2 моль.
Находим массу соли:
M (NH₄Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.
Ответ: масса соли одинакова 10,7 г.