В итоге взаимодействия 2х валентного металла м(1,5г) образовалась 2,1г его оксида

Пусть M - неведомый двухвалентный металл.

Запишем уравнение реакции:

2M + O₂ (t)= 2MO

Найдём количество вещества металла M:

v(M) = m(M)/M(M) = 1.5/M(M) (моль).

Найдём количество вещества оксида металла MO:

v(MO) = m(MO)/M(MO) = 2.1/(M(M) + 16) (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль M образуется 2 моль MO, потому:

v(M) = v(MO),

1.5/M(M) = 2.1/(M(M) + 16),

M(M) = 40 (г/моль), что подходит металлу кальцию (Ca).

Ответ: кальций (Ca).