К 40 г 8%-ного раствора щелочи гидроксида натрия добавили раствор сульфата

Сочиняем уравнение реакции: 2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2.
1) Найдем массу растворенного вещества гидроксида натрия. Для этого массовую долю раствора умножим на массу раствора и разделим на сто процентов: 40 * 8 / 100 = 3,2г.
2) Найдем количество вещества гидроксида натрия. Для этого его массу разделим на молярную массу: 3,2/40 = 0,08моль.
3) По уравнению реакции на один моль гидроксида железа приходится два моль гидроксида натрия. Означает, количество вещества гидроксида железа одинаково: 0,08 / 2 = 0,04моль.
4) Масса осадка: 0,04 * 90 = 3,6г - ответ.