1.Найдите обьем кислорода нужного для сжигания 10г магния2.Какой обьем углекислого газа
1.Найдите обьем кислорода нужного для сжигания 10г магния2.Какой обьем углекислого газа образуется при содействии с соляной кислотой 100г карбоната калия содержащего 10% примисей3.найди массу осадка который образуется при содействии 90 г 5 % раствора хлорида железа с нужным количеством гидроксида натрия
Задать свой вопрос1. 2Mg + O2 = 2MgO.
10 г магния, это 10 : 24 = 0,416 моль, а кислорода будет нужно в 2 раза меньше, означает его необходимый объём:
22,4 * 0,416 / 2 = 4,667 л.
2. 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2.
Количество соли:
m = 100 г * (100 % - 10 %) / 100 % = 90 г.
N = 90 / 138 = 0,652, столько же выделится CO2, значит, его объём равен: 0,652 * 22,4 = 14,6 л.
3. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3.
m FeCl3 = 90 * (5 % / 100 %) = 4,5 г, N = 4,5 / 162 = 0,02778 моль.
m Fe(OH)3 = 0,02778 * 107 = 2,97 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.