Сколько гр. CaO получится, нагревая 20гр CaCO3, wвыхода=95%

Осуществим решение задачки, составим уравнение:
1 моль    1моль;
CaCO₃ = CaO + CO₂ - выделяется оксид кальция;
Вычислим молярные массы веществ:
M (CaCO₃) = 112 г/моль;
M (CaO) = 56 г/моль.
Определим количество моль карбоната кальция, если знаменита масса:
Y (CaCO₃) = m / M = 20 / 112 = 0,178 моль;
По уравнению реакции количество моль карбоната кальция и оксида кальция одинаковы 1 моль, означает, Y(CaO) = 0,178 моль.
Обретаем массу CaO теоретическую:
m (CaO) = Y * M = 0,178 * 56 = 9,96 г.
Вычисляем массу практическую по формуле:
W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (практ.) = 0,95 * 9,96 = 9,46 г.
Ответ: масса оксида кальция равна 9,46 г.