1)В 180г 15% раствора гидроксида натрия растворили еще 20г щелочи высчитайте

1).
Масса гидроксида натрия в начальном растворе.
m(NaOH) = W(NaOH) m(р-ра) / 100 % = 15 % 180 г / 100 % = 27 г.
Масса щёлочи в приобретенном растворе.
m(NaOH) = 27 г + 20 г = 47 г.
Масса раствора после прибавленья гидроксида натрия.
m(р-ра) = 180 г + 47 г = 227 г.
Массовая доля гидроксида в растворе.
W(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра) 100 % = 47 г / 227 г 100 % = 20,7 %.

2).
1. 4P + 3O₂ = 2P₂O₃.
Сжигание белого фосфора, 40-50 С.
2. P₂O₃ + O₂ = P2O₅.
Окисление оксида фосфора (III) до фосфора (V).
3. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.
Образование ортофосфорной кислоты.
4. H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O.
Реакция нейтрализации кислоты щёлочью.
5. 2K₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 3K₂CO₃ + 2Na₃PO₄.
Реакция размена солей калия и натрия.
6. K₂CO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + 2KCl.
Реакция карбоната с соляной кислотой.
7. H₂CO₃ = H₂O + CO₂.
Реакция разложения угольной кислоты.