8 г металла со ступенью окисления +2 прореагировало с водой и

Question

8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода. Обусловьте условную атомную массу металла и назовите его.

1 ответ

, оставишь ответ?

Имя:*

E-Mail:

Похожие вопросы

Милена Лаль · Answer 1 · 2019-10-12 12:37:50+3:00

Уравнение реакции неведомого двухвалентного металла с водой:

M + 2H₂O = M(OH)₂ + H₂, где M - неизвестный двухвалентный металл.

Количество вещества M:

v(M) = m(M)/M(M) = 8/M(M) (моль).

Количество вещества H₂:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 4.48/22.4 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ появляется из 1 моль M, потому:

v(M) = v(H₂),

8/M(M) = 0.2, M(M) = 40 (г/моль), что подходит условной атомной массе 40 а.е.м. и металлу кальцию (Ca).