Вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего

Эта реакция протекает в согласовании со следующим уравнением хим реакции:

NH₄NO₃ + NaOН = NH₃ + NaNO₃;

Найдем хим количество нитрата аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 гр/моль;

N NH₄NO₃ = 890 х 0,8 / 80 = 8,9 моль;

В ходе реакции такой же объем аммиака выделится.

Определим его объем.

Для этого перемножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (сочиняющий 22,40 литра)

V NH₃ = 8,9 х 22,4 = 199,36 литра;

Вычислим вес 8,9 моль гидроксида натрия.

М NaOH = 23 + 16 +1 = 40 гр/моль;

m NaOH = 8,9 х 40 = 356 гр;

Вес 80%  раствора составит: 356 / 0,8 = 456 гр;