Обусловьте массу железа которую можно получить из 2 кг красноватого железняка

Для решения записываем уравнение:
m = 2000 г.    20 % примеси.
1. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - OBP, получено железо;
2. Вычисления по формулам:
M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;
M (Fe) = 55,8 г/моль.
3. Определим массу оксида железа без примесей:
m (Fe₂O₃) = 2000(1-0,20) = 1600 г.
4.Находим количество начального вещества:
Y (Fe₂O₃) = m / M = 1600 / 159,6 = 10 моль.
5. Пропорция:
10 моль (Fe₂O₃) X моль (Fe);
1 моль              - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 10 * 2 / 1 = 20 моль;
m (Fe) = Y * M = 20 * 55,8 = 1116 г.
Ответ: получили железо массой 1116 г.