Сколько граммов перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в

Для решения задачи нужно составить уравнение, расставить коэффициенты:
2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O - окислительно-восстановительная реакция;
M (KMnO₄) = 158 г/моль;
M (FeSO₄) = 151,8 г/моль.
Определим количество моль сульфата железа:
Y (FeSO₄) = m / M = 7,6 / 151,8 = 0,05 моль.
Составим пропорцию:
0,05 моль (FeSO₄) X моль (KMnO₄);
-10 моль               - 2 моль отсюда, Х моль (KMnO₄) = 0,05 * 2 / 10 = 0,01 моль.
Вычислим массу перманганата калия:
m (KMNO₄) = Y * M = 0,01 * 158 = 1,58 г.
Ответ: масса соли KMnO₄ одинакова 1,58 г.