Какую массу фосфора надобно сжечь для получения оксида фосфора(v) массой 7.1г

Реакция синтеза оксида фосфора описывается последующим уравнением хим реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим хим количество вещества, находящееся в оксиде фосфора массой 7,1 гр.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 гр/моль;

N Р₂О₅ = 7,1 / 142 = 0,05 моль;

Что бы синтезировать такое количество оксида нужно окислить 0,05 х 2 = 0,1 моль фосфора.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р = 31 гр/моль;

м Р = 31 х 0,1 = 3,1 грамма;