По уравнению реакции CaCO3 --- CaO+CO2 вычислите объём углекислого газа, который

Реакция разложения карбоната кальция описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция появляется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим количество вещества в 250 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса одинакова:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 250 / 100 = 2,5 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль образцового газа при нормальных критериях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 2,5 х 22,4 = 56 литров;