5г оксида магния обработали веществом содержащим 40г азотной кислоты. Какая масса

Определим массу соли, которая образовалась в итоге реакции. 

Сначала нужно записать уравнения реакции. 

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. 

Определим количество вещества оксида магния и азотной кислоты. 

n = m/M. 

M (MgO) = 40 г/моль. 

М (Mg(NO3)2) = 148 г/моль. 

n = 5/40 = 0,125 моль. 

n = 40/63 = 0,63 моль. 

Х моль оксида магния - 0,63 моль азотной кислоты. 

1 моль - 2 моль. 

Х = 1 * 0,63/2 = 0,317 моль. 

Определим массу соли по оксиду магния. 

0,125 моль - у моль. 

1 моль - 1 моль. 

У = 0,125 моль. 

m = 0,125 * 148 = 18,5 г. 

Ответ: 18,5 г.