Какой объём водорода (н.у.) выделится при содействии алюминия с 200 г

Реакция растворения алюминия в серной кислоте описывается последующим уравнением химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO4)₃ + 3H₂;

Вычислим имеющееся количество серной кислоты.

Её вес равен 200 х 0,1 = 20 грамм;

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

N H₂SO₄ = 20 / 98 = 0,204 моль;

При реакции такового количества кислоты выделится 0,204 моль водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при обычных критериях наполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,204 х 22,4 = 4,57 литра;