Реакция горения фосфора - уравнение 4P+5O2=2P2O5. Сожгли 31г Р. Какой Vвоздх
Реакция горения фосфора - уравнение 4P+5O2=2P2O5. Сожгли 31г Р. Какой Vвоздх израсходовали?(фи O2 в воздухе = 21%)
Задать свой вопросРеакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением хим реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5;
4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.
Вычислим хим количество вещества, находящееся в фосфоре массой 31 грамм.
М Р = 31 гр/моль;
N Р = 31 / 31 = 1 моль;
Для сжигания такого количества фосфора потребуется 1 х 5 / 4 = 1,25 моль кислорода.
Вычислим его объем.
1 моль образцового газа при нормальных условиях заполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.
Требуемый объем кислорода составит:
V О2 = 1,25 х 22,4 = 28 л.;
Требуемый объем воздуха составит:
V воздуха = 28 / 0,21 = 133,3 литра;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.