Какой объем водорода может быть получен при деяньи 100 г 4,9%
Какой объем водорода может быть получен при деянии 100 г 4,9% раствора серной кислоты на 10 г технического цинка, содержащего 20% примеси, если большая толика выхода водорода сочиняет 80% от на теоретическом уровне возможного?
Задать свой вопросВзаимодействие цинка с серной кислотой происходит в согласовании со следующим уравнением хим реакции:
Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + H2;
При растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода.
Вычислим количество вещества, содержащееся в навеске 10 граммах технического цинка, содержащего 20% примеси.
Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.
м Zn = 10 х 0,8 = 8 грамм;
М Zn = 65 грамм/моль;
N Zn = 8 / 65 = 0,0123 моль;
Найдем количество вещества в 100 граммах 4,9% раствора серной кислоты
Её масса одинакова:
м Н2SO4 = 100 х 0,049 = 4,9 грамма;
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;
N H2SO4 = 4,9 / 98 = 0,05 моль;
0,0123 моль цинка вступит в реакцию с 0,0123 моль серной кислоты. При этом выделится 0,0123 моль водорода. С учетом того, что объемная доля выхода водорода сочиняет 80% от на теоретическом уровне вероятного, выделится 0,0123 х 0,8 = 0,00984 моль водорода.
Вычислим его объем.
Один моль газа при обычных критериях наполняет объем 22,4 литра.
Объем водорода составит:
V H2 = 0,00984 х 22,4 = 0,22 литра;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.