К раствору массой 1 кг с массовой частей хлорида бария 6.24%
К раствору массой 1 кг с массовой частей хлорида бария 6.24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образоавшейся соли.
Задать свой вопросХлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;
Хлорид бария ведет взаимодействие с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется одинаковое количество нерастворимой соли.
Определим химическое количество хлорида бария.
М BaCl2 = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl2 = 1000 х 0,0624 / 208 = 0,3 моль;
Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.
Вычислим его вес.
М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO4 = 0,3 х 233 = 69,9 гр;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.