Сколько л. CO2 выделится при взаимодействии 100г известняка, содержащего 10% примесей,

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается последующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 100 х 0,9 / 100 = 0,9 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,9 моль диоксида углерода.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль образцового газа при обычных критериях наполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,9 х 22,4 = 20,16 литра;