Обусловьте массу фосфорной кислоты которая может образоваться при содействии 284 г

Реакция синтеза фосфорной кислоты описывается последующим уравнением хим реакции:

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄;

При этой реакции 1 моль оксида ведет взаимодействие с 3 молями воды.

Вычислим хим количество вещества, которое находится в 284 граммах оксида белоснежного фосфора.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 5 х 16 = 142 гр/моль;

N Р₂О₅ = 284 / 142 = 2 моль;

Из этого количества может быть синтезировано 2 х 2 = 4 моль кислоты.

Вычислим её вес:

М Н₃РО₄ = 3 + 31 +16 х 4 = 98 гр/моль;

м Н₃РО₄ = 98 х 4 = 392 грамма;