1) Zn-ZnO-ZnSo4-Zn(OH)2-ZnCl2-Zn(OH)2-ZnO-Zn 2)Cu -amp;gt; CuO -amp;gt; CuCl2 -amp;gt; Cu(OH)2 -amp;gt; CuO

I.
1. 2Zn + O₂ = 2ZnO.
Сжигание цинка в потоке кислорода, t = 225 C.
2. ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O.
Реакция с серной кислотой с образованием соли цинка.
3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO_4.
Реакция соли с щёлочью с образованием гидроксида цинка.
4. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O.
Реакция с соляной кислотой.
5. ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl.
Образование гидроксида цинка.
6. Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O.
Реакция разложения при 100 - 150 C.
7. ZnO + С = Zn + СO.
Реакция возрождения цинка с коксом, t = 1100 - 1200 C.

II.
1. 2Cu + O₂ = 2CuO.
Сжигание меди в излишке кислорода, t = 400 - 500 C.
2. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H2O.
Реакция оксида меди с соляной кислотой.
3. CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl.
Образование гидроксида в реакции с щёлочью.
4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.
Реакция разложения меди.
5. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O.
Реакция с азотной кислотой с образованием нитрата меди.
6. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂.
Реакция разложения, t = 180 C.
7. CuO + H₂ = Cu + H₂O.
Возобновление меди в реакции с водородом, t = 150 - 250 C.