Вычислите массу осадка,который образовался при содействии смесей,содержащих соответственно нитрат бария массой

Запишем условия задачки.

• нитрат бария - Ba(NO₃)₂;
• серная кислота - H₂SO₄;
• m - масса вещества;
• M - молекулярная масса вещества.

Дано:

m (Ba(NO₃)₂) = 26,1 г;

m (H₂SO₄) = 4,5 г;

Отыскать:

m (осадка) = ?

Напишите уравнение реакции

При взаимодействии кислоты с солью, образуется новенькая соль и новенькая кислота. При содействии нитрата бария с серной кислотой, образуется сульфат бария и азотная кислота.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃.

Осадок  это нерастворимое вещество, в данном уравнении в осадок выпадает BaSO₄ и найти необходимо его массу.

Найдите какое вещество в избытке, а какое в изъяне

Когда известна масса двух реагирующих веществ, расчет ведется по веществу, которое в изъяне.

Для определения излишка или изъяна вещества нужно:

• найти молекулярные массы веществ;
• отыскать количество моль каждого вещества;
• сравнить какого вещества в молях больше, а какого меньше.

M (Ba(NO₃)₂) = 137 + (14 х 2) + ((16 х 3) х 2) = 261 г/моль.

M (H₂SO₄) = (1 х 2) + 32 + (16 х 2) = 98 г/моль.

Количество вещества определяем по формуле:

n = m : M.

n (Ba(NO₃)₂) = 26,1 г : 261 г/моль = 0,1 моль.

n (H₂SO₄) = 4,5 г : 98 г/моль = 0,04 моль.

Серная кислота в изъяне,  значит вычисляем массу осадка по ней.

Найдите массу осадка

Массу осадка найдем по формуле:

m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄) = m (BaSO₄) : M (BaSO₄),

отсюда M (BaSO₄) = (m (H₂SO₄) х M (BaSO₄)) : M (H₂SO₄).

Молекулярную массу BaSO4 считаем с подмогою таблицы Менделеева:

M (BaSO₄) = 137 + 32 + (16 х 4) = 233 г/моль.

Подставляем значения:

m (BaSO₄) = (4,5 г х 233 г/моль) : 98 г/моль = 10,69 г.

Ответ: m (осадка) = 10,69 г.

Реакция взаимодействия серной кислоты с нитратом бария описывается последующим уравнением химической реакции:

Ba(NO₃)₂ + Н₂SO₄ = BaSO₄ + 2НNO₃;

При содействии 1 моль нитрата бария и 1 моль серной кислоты натрия синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 4,5 граммах серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

N H₂SO₄ = 4,5 / 98 = 0,046 моль;

Вычислим хим количество вещества, которое содержится в 26,1 граммах нитрата бария.

М Ba(NO₃)₂ = 137 + (14 + 16 х 3) х 2 = 261 гр/моль;

N Ba(NO₃)₂ = 26,1 / 261 = 0,1 моль;

Таким образом, будет синтезировано не более 0,046 моль сульфата бария.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,046 = 10,72 гр;