через суспензию, содержащую 38,27 г гидроксида марганца(ll), пропустили воздух. при этом
через суспензию, содержащую 38,27 г гидроксида марганца(ll), пропустили воздух. при этом гидроксид марганца(ll) стопроцентно превратился в гидроксид марганца(lV). высчитайте объем (н. у.) воздуха, прошедшего через суспензию (большая доля кислорода в воздухе одинакова 21%)
Задать свой вопрос
Запишем уравнение реакции окисления гидроксида марганца(II). Гидроксид марганца(IV) существует в виде оксогидроксида MnO(OH)2, который в растворе живо преобразуется в MnO2.
4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 4MnO(OH)2
Найдем количество моль начального гидроксида марганца(II).
n(Mn(OH)2) = m(Mn(OH)2)/M(Mn(OH)2) = 38,27/88,95 = 0,43 моль
Чтобы весь Mn(OH)2 превратился в MnO(OH)2, нужно n(O2) = n(Mn(OH)2)/4 = 0,11 моль.
Рассчитаем объем кислорода, нужного для протекания реакции.
V(O2) = n(O2)*Vm = 0,11*22,4 = 2,46 л
Так как объемная толика кислорода - 21%, то можем высчитать объем воздуха, прошедший через раствор.
V(возд.) = 2,46*100/21 = 11,7 л
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.