Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для нейтрализации 148 Г гидроксида

Напишем уравнение реакции:

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O ;

Сказано, что нейтрализации подвергается 148 г гидроксида кальция. Это дозволяет нам отыскать количество моль(n) гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) : M(Ca(OH)2) = 148 г : 74 г/моль = 2 моль (вступает в реакцию нейтрализации).

Количество моль серной кислоты и гидроксида кальция, как мы видим по уравнению, одинаково. То есть: n(H2SO4) = n(Ca(OH)2) = 2 моль.

Тогда масса серной кислоты одинакова:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г.