Сколько гр натрия необходимо с кислородом объемом 11,2 л.

Выполним решение задачки:
1. Записываем уравнение по условию:
4Na + O₂ = 2Na₂O - OBP, получен оксид натрия;
2. Вычисление молярных масс исходных веществ:
M (Na) = 22,98 г/моль;
M (O₂) = 32 г/моль.
3. Составим пропорцию:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О₂) - 11,2 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
4. Определим количество моль натрия:
Х моль (Na) - 0,5 моль (О₂);
4 моль        - 1 моль отсюда, Х моль (Na) = 4 * 0,5 / 1 = 2 моль.
5. Находим массу металла - Na по формуле:
m (Na) = Y * M = 4 * 2 = 8 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно 8 г. натрия.