Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция выходит при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%
Задать свой вопросРеакция разложения известняка описывается последующим уравнением химической реакции:
СаСО3 = СаО + СО2;
При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.
При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция
Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.
М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;
N СаСО3 = 200 000 х 0,8 / 100 = 1 600 моль;
С учетом выхода в ходе реакции будет синтезировано 1 600 х 0,85 = 1 360 моль окиси кальция.
N CaO = 1 360 моль;
Её вес составит:
М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;
м СаО = 56 х 1 360 = 76,16 кг;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
География.
Литература.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Литература.
Литература.
Разные вопросы.
Кыргыз тили.
Математика.