Какая масса аммиака пригодится для взаимодействия с серной кислотой, что бы

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄.
1) Обретаем молярную массу сульфата аммония по таблице Менделеева: 2(14 + 4) + 32 + 16 * 4 = 132.
2) Обретаем количество вещества сульфата аммония. Для этого его массу делим на молярную массу: 200 / 132 = 1,5 моль.
3) По уравнению реакции на один моль сульфата аммония приходится два моль аммиака. Означает, количество вещества аммиака одинаково: 1,5 / 2 = 0,75 моль.
4) Находим молярную массу аммиака: 12 + 3 = 17.
5) Обретаем массу аммиака. Для этого его молярную массу умножаем на количество вещества: 0,75 * 17 = 12,75г - ответ.