К 60 г. известняка, содержащего 90% карбоната кальция, добавили излишек раствора

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся хим количество вещества известняка.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 60 х 0,9 / 100 = 0,54 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,54 моль диоксида углерода.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль образцового газа при обычных условиях наполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,54 х 22,4 = 12,096 литра;